Question

根據(jù)下圖四個化學實驗，回答問題：（提示：Cu與Zn的合金稱為黃銅）

（1）描述實驗a中的實驗現(xiàn)象 。

（2）要證明Cu、Zn、Ag的活動性順序，必須要做的實驗是 （填實驗序號）。

（3）在c實驗后的剩余溶液中，一定有的溶質是 ，可能有的溶質是 ，為了確定可能有的溶質，可加入 （填選項序號）

Ⅰ．氯化鋇溶液 Ⅱ．氫氧化銅 Ⅲ．氫氧化鈉溶液 Ⅳ．鋅粒

（4）為了測定d中稀硫酸的溶質質量分數(shù)，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分4次加入該稀硫酸，充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	25	16.75
第2次	25	13.5
第3次	25	m
第4次	25	12.0

 

試回答下列問題：

Ⅰ．上述表格中m的值為 ；

Ⅱ．該稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學方程式計算）

 

Answer 1

（1）銅片表面有銀白色物質析出

（2）a b

（3）ZnSO4 H2 SO4 Ⅱ Ⅳ

（4）12

【解析】

試題分析：根據(jù)金屬活動性順序的應用，位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來；鋅與硫酸反應生成的是硫酸鋅，故溶質一定有硫酸鋅，可能還有硫酸；硫酸能是氫氧化銅溶解，能與鋅反應生成氣體。

設H2 SO4 x mol

20-16.75/65=0.05

Zn + H2 SO4 → ZnSO4+H2↑

1 1

0.05 mol x mol

= x = 0.05 mol

0.05×98/25=0.196（或19. 6%）

考點：據(jù)金屬活動性順序