Question

18．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答下列問題．
（1）t₁℃時，A的溶解度為70g．
（2）現(xiàn)有某溫度下A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，測得其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（3）欲除去固體A中含有的少量雜質(zhì)B，從而得到純凈的A，應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶．
（4）t₁℃時，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t₂℃，溶液中溶劑質(zhì)量的由大小關(guān)系是（忽略水的蒸發(fā)）B=C＞A．
（5）下列實驗一定能成功的是①．（填序號）
①t₀℃時，將30gA加入50g水中形成A的飽和溶液
②t₁℃時，將70%的A溶液稀釋成10%的A溶液
③t₂℃時，將A、B、C的飽和溶液降溫至t₁℃，析出A的質(zhì)量最多．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₁℃時，A的溶解度為70g；
（2）t₀℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等，所以某溫度下A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，測得其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，它們?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
（3）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以欲除去固體A中含有的少量雜質(zhì)B，從而得到純凈的A，應(yīng)采用的方法是降溫結(jié)晶；
（4）t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度最大，B、C物質(zhì)的溶解度相等，等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液中，A溶液中的溶劑最少，B、C溶液中的溶劑相等，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t₂℃，溶劑質(zhì)量不會改變，溶液中溶劑質(zhì)量的由大小關(guān)系是：B=C＞A；
（5）①t₀℃時，A物質(zhì)的溶解度是25g，所以將30gA加入50g水中形成A的飽和溶液，故正確；
②t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度是70g，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{70g}{170g}$×100%=41.2%，所以不可能將70%的A溶液稀釋成10%的A溶液，故錯誤；
③t₂℃時，將A、B、C的飽和溶液質(zhì)量不能確定，所以降溫至t₁℃，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故錯誤；
故選：①．
故答案為：（1）70g；
（2）20%；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）B=C＞A；
（5）①．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．