Question

右圖為X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線�；卮鹣铝袉栴}：

(1) ① t₃⁰C時，X、Y、Z三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系            。
② t₃⁰C時，將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水，都剛好形成飽和溶液則需加入水的質(zhì)量由多到少的順序是                。
(2)分別將X、Y、Z的飽和溶液從t₃⁰C降溫到t₁⁰C時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是           。

Answer 1

X>Y>Z      Z>Y>X     Y>X>Z 

解析試題分析：（1）①根據(jù)溶解度曲線圖可知，t₃⁰C時，X的溶解度曲線在最上方，故最大；Z的溶解度曲線在最下方，故最小，因此三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為X>Y>Z；
②由于t₃⁰C時，三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為X>Y>Z，即t₃⁰C時，在每100g水中形成飽和溶液時，三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量的大小關(guān)系為X>Y>Z，故若將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水，都剛好形成飽和溶液則需加入水的質(zhì)量由多到少的順序是Z>Y>X；
（2）根據(jù)溶解度曲線可知：X的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；Y的溶解度隨溫度的升高也逐漸增大，但受溫度的變化影響較小；而Z的溶解度隨溫度的升高而逐漸減小，故分別將X、Y、Z的飽和溶液從t₃⁰C降溫到t₁⁰C時，X、Y均有溶質(zhì)析出，故所得溶液仍為飽和溶液；Z則由于溶解度變大而變?yōu)椴伙柡腿芤海�但由于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒變，故其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，結(jié)合t₁⁰C時Y的溶解度大于X的溶解度，故此溫度下，Y的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于X；由于t₁⁰C時Z為不飽和溶液，故不能用此溫度下的溶解度計算，但由于其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故可用其t₃⁰C時的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)代替， 而t₃⁰C時Z的溶解度更小，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更小，所以三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是Y>X>Z。
考點：固體溶解度曲線及其作用，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用。