Question

把5g Cu、Zn 混合物加入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g，求
（1）加入稀硫酸的過程中會看到什么現(xiàn)象

 

（2）產(chǎn)生H₂

 

g？
（3）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象來分析解答；
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識可以利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差求出生成的氫氣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故看到有氣泡產(chǎn)生；
（2）由質(zhì)量守恒定律定律可知該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量是：5g+50g-54.8g=0.2g；
（3）設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄++H₂↑
          161    2
           X     0.2g
      

161

X

=

2

0.2g

      x=16.1g

答：（1）產(chǎn)生氣泡
（2）0.2g
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為16.1g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．