18．氫氧化鈉是一種重要的堿，同學們對它進行了如下探究：
①探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？
設(shè)計方案如下，請思考每個方案是否正確．
實驗步驟實驗現(xiàn)象預測結(jié)論
方案一取少量反應后的溶液于一支試管中，并滴加幾滴無色
酚酞試液，振蕩		酚酞試液不變色恰好完全中和
方案二用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，與標準比色卡對照pH=7恰好完全中和
方案三取少量反應后的溶液于一支試管中，并滴加稀硝酸和
硝酸銀溶液		有白色沉淀產(chǎn)生鹽酸過量，沒
有完全中和
經(jīng)過討論，一致認為只有方案二是正確的，請寫出該中和反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
請分析方案一錯誤的原因：方案一中如果反應后的溶液顯酸性，酚酞試劑也不變色；
請用化學方程式表示方案三錯誤的原因NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
②探究二：一瓶久置的氫氧化鈉固體的成分是什么？
請你將實驗報告填寫完整：（已知氯化鋇溶液顯中性）
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量的氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品中含有Na2CO3
此過程中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
步驟二：取步驟一試管中少量上層清液，滴加無色酚酞酚酞變紅色樣品中含有NaOH
通過實驗，判定該久置氫氧化鈉固體的成分是NaOH、Na2CO3．

分析 根據(jù)已有的氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析及解答，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，酚酞在酸性和中性溶液中不變色，據(jù)此解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應，若是鹽酸剩余，酚酞試液也不變色，故填：方案一中如果反應后的溶液顯酸性，酚酞試劑也不變色；
（3）氯化鈉能與硝酸銀反應產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸鈉，故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（4）氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（5）除去碳酸鈉以后，取上層清液加入酚酞試液變紅，說明含有氫氧化鈉，故填：NaOH；
（6）根據(jù)實驗可以看出，久置的氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：NaOH、Na2CO3．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)成分的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖所示為硫酸鋁溶液，請用適當?shù)幕瘜W用語填空．
（1）硫酸鋁中的金屬元素Al；
（2）硫酸鋁溶液中大量存在的陰離子SO42-；
（3）水中氫元素顯+1價$\stackrel{+1}{H}$2O；
（4）硫酸鋁的化學式Al2（SO4）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復習，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：提出問題：
1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
資料查閱：金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
實驗探究：
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
問題討論
（1）金屬鈉保存在煤油中的原因因為鈉既與氧氣反應又與水反應．
鈉易與氧氣反應變質(zhì)（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是C（或炭黑）；．而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是鈉在二氧化碳中的燃燒產(chǎn)物不可能含氫元素
反應物中沒有氫元素②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設(shè)計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉．
碳酸鈉方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的B溶液（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液 C、硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也可能呈堿性使酚酞變紅 碳酸鈉溶液也是實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是用沙蓋滅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．保持CO2化學性質(zhì)的微粒是（　　）
A．CO2分子B．C、O原子C．O2分子D．C原子、O2分子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗方案可行且化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O
B．用滴加氯化鋇試劑產(chǎn)生白色沉淀的方法證明溶液一定是硫酸H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
C．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
D．用鹽酸除去氫氧化鉀溶液中的碳酸鉀：K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑

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3．一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應：2Cu（NO3）2→2CuO+O2↑+4X↑．則X 為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2D．N2O5

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2．如圖為實驗室常用的實驗裝置，回答問題：

（1）標號儀器的名稱“①分液漏斗，②集氣瓶．
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應選擇的收集裝置是F．
（3）用B、D組合制取二氧化碳氣體的化學反應方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若將發(fā)生裝置由B改為C，其優(yōu)點是能使反應隨時進行或停止．
（4）硫化氫氣體（H2S是）有毒，溶于水形成算，用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發(fā)生復分解反應制得H2S，反應化學方程式為FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑．某同學用如圖G、H、I組合收集H2S．
①用G收集H2S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
②各裝置的作用：H防止液體倒吸入G中；I吸收多余的H2S，預防H2S污染大氣．

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19．某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究．
【查閱資料】①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體．②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計．③BaCl溶液顯中性．
【提出猜想】根據(jù)資料，同學們分子該堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3．
【實驗探究】小組同學討論后設(shè)計如下實驗進行探究：
實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
①取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象堿石灰樣品中不含CaO和NaOH
②繼續(xù)加足量水，震蕩，靜置出現(xiàn)白色沉淀樣品中一定含有CaCO3
③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀/
④將步驟③所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液溶液變紅色
【思考與分析】小杰同學經(jīng)過分析認為步驟②的結(jié)論不正確，原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【解釋與結(jié)論】通過以上探究與分析：可以得出堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Ca（OH）2；可能含有的物質(zhì)是CaCO3．實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外，還含有的溶質(zhì)有BaCl2和NaOH、NaCl．

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20．如圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分，取1片鈣爾奇，放入盛有30g鹽酸的燒杯中，其中的碳酸鈣跟稀鹽酸恰好完全反應（其它成分與鹽酸不反應），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?1.34g，計算：

（1）每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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