Question

4．衛(wèi)星所用的燃料是液態(tài)偏二甲肼[C₂H₈N₂]，氧化劑是N₂O₄，發(fā)生的反應(yīng)可寫作：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂↑+2CO₂↑+nH₂O↑．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該化學(xué)方程式中n=3
• B． 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
• C． 反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化
• D． N₂O₄是氧化物

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等來考慮；
B、根據(jù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)考慮；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的原子守恒考慮；
D、根據(jù)氧化物的要素考慮．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)物中有8個(gè)氫原子，生成物中要想有8個(gè)氫原子，n必須為4，故A錯(cuò)；
B、分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一種物質(zhì)變成多種物質(zhì)，本題中反應(yīng)物是兩種，所以不是分解反應(yīng)，故B錯(cuò)；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等，故C錯(cuò)；
D、氧化物必須由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，N₂O₄ 符合屬于氧化物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力．要知道反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等．