Question

有一實驗事實：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)，不但有銅生成，而且有較多的氣體產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究．
查資料知：SO₂可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；氫氣在加熱的條件下可還原氧化銅．
（一）探究：從物質(zhì)組成元素角度分析，氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．
（二）實驗：
（1）甲同學(xué)為確定是否含有SO₂，他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色未發(fā)生變化，則該氣體中

無

SO₂（填“有”或“無”）．
（2）乙同學(xué)認為只有O₂，則可用

帶火星的木條

來檢驗．實驗證明乙同學(xué)的觀點不正確．
（3）丙同學(xué)為判斷是否含有O₂，同時確定氣體成分，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質(zhì)，I₂遇淀粉變藍色．于是他設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．

（三）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：A中觀察到

溶液未出現(xiàn)藍色或無現(xiàn)象

，證明無O₂；B中觀察到

銅網(wǎng)表面變紅

，證明該氣體是H₂．
（四）實驗反思：大家認為丙同學(xué)在加熱之前，應(yīng)對氣體先

檢驗純度

以確保安全．

Answer 1

分析：（二）實驗：
（1）二氧化硫氣體能使高錳酸鉀溶液褪色；
（2）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，實驗室通常使用帶火星的木條檢驗氣體為氧氣；
（三）裝置A中的混合溶液若出現(xiàn)藍色，則可說明氣體中含有氧氣，若不變色或無明顯現(xiàn)象，則說明氣體中不含有氧氣；裝置B中的氧化銅用來檢驗氣體中的氫氣，若黑色氧化銅中出現(xiàn)光亮紅色銅，則可說明氣體中含有氫氣；
（四）為防止使用可燃性氣體時發(fā)生爆炸，實驗前應(yīng)檢驗氣體的純度．

解答：解：（二）實驗：
（1）氣體通入后，高錳酸鉀溶液顏色不變，說明氣體中不含能使高錳酸鉀褪色的二氧化硫氣體；
故答案為：無；
（2）使用帶火星的木條進行檢驗，若木條復(fù)燃，可說明氣體為氧氣；
故答案為：帶火星的木條；
（三）氣體中沒有氧氣時，溶液中的KI就不能發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)碘，沒有單質(zhì)碘生成淀粉溶液就不會變成藍色；氫氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，因此，當(dāng)觀察到黑色銅絲變成光亮的紅色時，則可說明氣體為氫氣；
故答案為：溶液未出現(xiàn)藍色或無現(xiàn)象；銅網(wǎng)表面變紅；
（四）不純的氫氣在加熱或點燃時，可能會出現(xiàn)爆炸，因此，在使用氫氣等可燃性氣體前一定要檢驗氣體的純度；
故答案為：檢驗純度．

點評：根據(jù)裝置中所盛放藥品的分析，正確判斷裝置所起到的作用，是準(zhǔn)確推斷裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象的基礎(chǔ)．