Question

5．實驗室里用68g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下完全分解，可制得氧氣多少克？制得的氧氣的體積是多少L？（已知氧氣在標準狀況下的密度是1.429g/L）

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下，分解生成水和氧氣；根據(jù)反應的化學方程式，由反應物過氧化氫的質(zhì)量可計算完全反應后生成氧氣的質(zhì)量即可解答．

解答 解：根據(jù)題意可以知道過氧化氫溶液在溶質(zhì)的質(zhì)量為：68g×10%=6.8g；
設可制得氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68            32
6.8g           x
$\frac{68}{6.8g}=\frac{32}{x}$
x=3.2g
制得的氧氣的體積是：$\frac{3.2g}{1.429g/L}$=2.239L；
答：可制得氧氣3.2g；制得的氧氣的體積是2.239L．

點評 利用化學方程式可表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)反應中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由已知物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．