Question

【題目】己知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：

（1）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。

（2）第⑤步操作的目的是__________________________________。

（3）現用質量分數為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質量分數為6%的氯化鈉溶液：①需要質量分數為12%的氯化鈉溶液_________mL（計算結果精確到0.1），需要水____________mL(水的密度為1g/cm3)。②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要____________。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時，應選用________(填“10mL”或“20mL”或.“50mL”）規(guī)格的量筒。

Answer 1

【答案】 MgCl2 + 2NaOH＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 除去雜質CaCl2 和加入的過量試劑BaCl2 9.2 10 膠頭滴管 10mL

【解析】(1).加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；（2）加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質CaCl2和加入的過量試劑BaCl2；因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；（3）設配制20g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需要質量分數為12%的氯化鈉溶液xml, 20g× 6%=12%× x×1g/cm3,x=9.2ml；②量取液體時應先傾倒至接近刻度，然后用膠頭滴管滴加至刻度線，所以還需要膠頭滴管。選取量筒的原則是量筒的量程和被量的液體體積接近，同時一定一次量完，所以量取9.2ml的12%的氯化鈉溶液時，應選用10mL的量筒。