如圖1是實驗室制取氣體的部分裝置．請回答：
（1）儀器X的名稱是
 
．
（2）寫出用雙氧水制取O2的化學方程式
 
．
（3）B和C裝置均可制取CO2，其中C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，液體與固體接觸，反應便能發(fā)生，那么使C裝置中反應停止的原理是
 
；若用D裝置采用排水法收集O2，其操作步驟是
 
．
（4）如圖2表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關圖示信息的描述正確的是
 

A．30℃時M的溶解度小于N的溶解度
B．溫度對M的溶解度影響比N的小
C．30℃時，將等質(zhì)量M和N的飽和溶液降溫至10℃，析出晶體的質(zhì)量為M＜N
D．P點表示t℃時M、N的溶解度相等．
考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,二氧化碳的實驗室制法,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：溶液、濁液與溶解度,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化
分析：酒精燈是常用的加熱儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，液體與固體接觸，反應便能發(fā)生，那么使C裝置中反應停止的原理是：關閉彈簧夾，氣體不能導出，導致試管內(nèi)壓強增大，固體與液體分離，反應停止；若用D裝置采用排水法收集O2，其操作步驟是：D內(nèi)裝滿水，把氧氣從b管導入，因為氧氣的密度比水�。蓤D象信息可知：30℃時M的溶解度大于N的溶解度，不是小于；溫度對M的溶解度影響比N的大，不是��；30℃時，將等質(zhì)量M和N的飽和溶液降溫至10℃，析出晶體的質(zhì)量為M＞N，不是M＜N；因為P點是M與N的交點，因此P點表示t℃時M、N的溶解度相等．
解答：解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑；
（3）C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，液體與固體接觸，反應便能發(fā)生，那么使C裝置中反應停止的原理是：關閉彈簧夾，氣體不能導出，導致試管內(nèi)壓強增大，固體與液體分離，反應停止；若用D裝置采用排水法收集O2，其操作步驟是：D內(nèi)裝滿水，把氧氣從b管導入，因為氧氣的密度比水�。还蚀鸢笧椋宏P閉彈簧夾，氣體不能導出，導致試管內(nèi)壓強增大，固體與液體分離，反應停止；D內(nèi)裝滿水，把氧氣從b管導入；
（4）由圖象信息可知：30℃時M的溶解度大于N的溶解度，不是小于；溫度對M的溶解度影響比N的大，不是��；30℃時，將等質(zhì)量M和N的飽和溶液降溫至10℃，析出晶體的質(zhì)量為M＞N，不是M＜N；因為P點是M與N的交點，因此P點表示t℃時M、N的溶解度相等；故答案為：D；
點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

填寫下列實驗報告
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應的文字表達式
硫在氧氣中燃燒發(fā)出
 
色火焰，放熱，生成一種
 
的氣體
 
鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，
 
放熱，生成一種
 
固體
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下圖所示的實驗裝置：
（1）寫出圖中指定儀器的名稱：
①
 
；
②
 
；
（2）A裝置可用于（填一個具體實驗名稱，下同）
 
的實驗．
（3）現(xiàn)有稀H2SO4、CuO、Fe粉3種物質(zhì)，請設計兩種制取銅的實驗方案．填寫下表．
實驗方案         有關反應的化學方程式選用裝置（填字母代號）
方案一①
 

②
 
 
方案二①
 

②
 
 
（4）用水、生石灰、碳酸鈉制取固體NaOH，應選用裝置（填字母代號）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學是研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學，研究元素知識是學好化學的基礎．如表包含部分元素的相關信息，完成以下填空：

請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）1869年，科學家
 
發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表．
（2）查找出原子序數(shù)為10的元素名稱
 

（3）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是
 
，該元素原子的質(zhì)子數(shù)為
 

（4）6～11號元素中屬于金屬的有
 
（填元素符號）；
（5）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是
 
 （填序號）：
A、質(zhì)子數(shù)不同      B、中子數(shù)不同      C、相對原子質(zhì)量不同
（6）科學家宣布已人工合成了第116號元素，則此元素的核電荷數(shù)為
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

復分解反應的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示．某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復分解反應：
NaCl溶液K2CO3溶液AgNO3溶液NaOH溶液
（1）甲同學提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復分解反應？乙同學認為不反應，因為這兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的．你
 
（填“同意”或“不同意”）乙同學的看法．
（2）甲乙設計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關內(nèi)容：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
實驗1在K2CO3溶液中加入稀鹽酸
 
稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復分解反應
實驗2在AgNO3溶液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成
 
實驗3在NaOH溶液中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象甲乙同學：不發(fā)生反應
（3）寫出實驗2的化學方程式：
 
．
（4）在實驗3中，甲乙兩同學因為觀察到?jīng)]有明顯的實驗現(xiàn)象，故判斷該反應不能進行，你
 
（填“同意”或“不同意”）他們的看法，若不同意，請設計實驗證明該反應能發(fā)生．可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液．
實驗內(nèi)容與操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
 
 
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示：

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：a：
 
b：
 
c：
 
．
（2）若用氯酸鉀加熱制取氧氣，可選用A裝置，在操作過程中要注意先后順序，如先
 
后裝藥品；加熱時要先
 
后加熱；實驗結(jié)束時要先
 
后熄滅酒精燈．反應的文字表達式是
 
；若用C裝置收集氧氣，判斷氧氣已收集滿的方法是
 
；若用高錳酸鉀制取氧氣，A裝置需要改進的地方是
 
．
（3）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選擇的氣體發(fā)生裝置是
 
（填裝置序號），反應文字表達式是
 
．
（4）若收集一瓶較純凈的氧氣，供硫粉在氧氣中燃燒的實驗使用，最好選用氣體的收集裝置中的
 
（填裝置序號），該集氣瓶中要留少量的水，目的是
 
．
（5）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH4），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒的氣體．實驗室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體．若用此法制取甲烷氣體，其氣體發(fā)生裝置選擇
 
（從題目圖中A、B、C中選擇），可采用法
 
或
 
法收集．

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科目：初中化學 來源： 題型：

電解水實驗裝置如圖：
請描述實驗開始時的現(xiàn)象；驗證左右兩個試中所產(chǎn)生的氣體的方法是將右邊試管中氣體收集在一支小試管中，用一根
 
伸入試管中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，證明此氣體是
 
；然后再用另一支小試管收集左邊試管中氣體后，再將此試管口向下慢慢移向，會現(xiàn)爆鳴聲或淡藍色火焰，證明此氣體是
 
．你根據(jù)此實驗得到的結(jié)論是
（1）水是由
 
組成．
（2）此實再次證明，在化學反應中，分子
 
，而原子
 
．
（3）水的化學式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是化學學習的重要工具，依據(jù)如圖回答問題：
（1）圖中9號元素的原子在化學反應中易
 
（填“失去”或“得到”）電子，形成
 
（填離子符號）
（2）F、Cl、S三種非金屬元素的原子得電子能力逐漸減弱，我能根據(jù)這三種非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推測：非金屬元素的原子得電子能力的強弱主要與
 
、
 
有關．

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科目：初中化學 來源： 題型：

位維持生命和健康，在日常生活中，我們應注意合理攝取營養(yǎng)物質(zhì)和人體必需的元素．
（1）食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、
 
、無機鹽和水等六大類，通常稱為營養(yǎng)素．
（2）人體由50多種元素組成，根據(jù)含量多少，可分為常量元素和微量元素．其中人體內(nèi)所含的鈣元素屬于
 
（填“常量”或“微量”）元素．

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