Question

Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），將溶液蒸干后得到21.1g固體，試計算：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”）； 
（2）原混合物的質(zhì)量；   
（3）通過計算求A點時燒杯中不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖象不難看出，當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，生成的氣體的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已剛好完全反應(yīng)，若再加稀鹽酸則表明鹽酸已過量，即說明參加反應(yīng)的稀鹽酸的量是73g，把稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式進行計算就可求出有關(guān)的量；求反應(yīng)后所得的質(zhì)量可以根據(jù)加入物質(zhì)的總質(zhì)量-難溶于水也不參加反應(yīng)的雜質(zhì)的質(zhì)量-生成的氣體或沉淀的質(zhì)量．

解答：解：（1）從圖象中不難看出，當?shù)渭酉←}酸到A時，二氧化碳的質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈉已完全反應(yīng)，若再滴加稀鹽酸，則鹽酸過量，溶液呈酸性，PH小于7．故填：＜
（2）（3）據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式進行計算；
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
x       z       y   4.4g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

4.4g

x=10.6g，z=7.3g，y=11.7g
原混合物中NaCl的質(zhì)量為21.1g-11.7g=9.4g
原混合物的質(zhì)量為10.6g+9.4g=20g；
A點時消耗鹽酸的質(zhì)量為

7.3g

10%

=73g
燒杯里不飽和溶液的質(zhì)量為：20g+73g-4.4g=88.6g
不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

21.2g

88.6g

×100%≈23.8%
答案：
（1）＜
（2）原混合物的質(zhì)量20g
（3）A點時燒杯中不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)23.8%

點評：本題難度較大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行計算和有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)學生對概念的應(yīng)用和分析問題、解決問題的能力．