Question

9．向?qū)嶒炇抑迫�CO₂后的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液，反應過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示：
（1）圖中Oa段表示生成氣體的過程（填“氣體”或“沉淀”）．
（2）該廢液中存在的溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈣．
（3）x值為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應的化學方程式可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）當溶液中只含有氯化鈣溶質(zhì)時，只能夠產(chǎn)生沉淀，不產(chǎn)生氣體，當溶液中含有氯化氫和氯化鈣兩種溶質(zhì)時，向產(chǎn)生氣體，后產(chǎn)生沉淀，由圖中信息可知，即產(chǎn)生了氣體，又產(chǎn)生了沉淀，因此圖中Oa段表示生成氣體．
故填：氣體．
（2）由圖中信息可知，即產(chǎn)生了氣體，又產(chǎn)生了沉淀，說明溶液中含有氯化氫和氯化鈣兩種溶質(zhì)．
故填：氯化氫和氯化鈣．
（3）設和稀鹽酸反應的碳酸鈉質(zhì)量為x，和氯化鈣反應的碳酸鈉質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106                  44      106         100
   x                  2.2g      y          5.0g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，$\frac{106}{y}$=$\frac{100}{5.0g}$，
x=5.3g，y=5.3g，
消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為：（5.3g+5.3g）÷10.0%=106g，
答：x的值是106．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．