【題目】為了探究酸堿中和反應，某小組取用氫氧化鈉與稀鹽酸進行實驗，如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉反應發(fā)生過程中各項的變化，請

（1）請寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式_____。

（2）如圖一，用膠頭滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，則滴管中的試劑是_____，此時對應圖二中的_____（填“A”、“B”或“C”）點，繼續(xù)滴加該試劑，可得到完整的圖二、圖三。

（3）根據(jù)圖二的變化分析，可以看出中和反應是一個_____（填“放熱反應”或“吸熱反應”）。

（4）根據(jù)圖三的變化分析，判定氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應的依據(jù)是_____。

（5）圖三C點溶液中含有的溶質(zhì)是_____。

（6）在沒有指示劑的情況下，下列試劑能幫助確定上述反應是否發(fā)生的是_____。

a.鐵粉 b.AgNO3溶液 c.Na2CO3溶液

【答案】 鹽酸 B 放熱反應 pH逐漸減小 NaCl、HCl ac

【解析】

（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：；

（2）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，用膠頭滴管滴入一定量的溶液后，燒杯中的溶液恰好由紅色變成無色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉和鹽酸不能使無色酚酞試液變紅，故燒杯中的溶液是氫氧化鈉，滴管中的試劑是鹽酸；

氫氧化鈉與鹽酸反應放熱，恰好完全反應時，溫度最高，故此時對應圖二中的B點；

（3）由圖二可以看出，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，故中和反應是一個放熱反應；

（4）由圖三可以看出，隨著反應的進行，溶液的pH逐漸減小，故判定氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應的依據(jù)是：pH逐漸減�。�

（5）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，C點時，pH<7，說明鹽酸過量，故C點溶液中含有的溶質(zhì)是：NaCl、HCl；

（6）a、一開始，氫氧化鈉與鐵粉不反應，無明顯現(xiàn)象，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應過程中，加入鐵粉，氯化鈉與鐵粉不反應，無明顯現(xiàn)象，至稀鹽酸過量，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故能證明反應的發(fā)生，符合題意；

b、鹽酸和氯化鈉都能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，無論反應是否發(fā)生，都有白色沉淀產(chǎn)生，故不能證明反應的發(fā)生，不符合題意；

c、將碳酸鈉加入溶液中，一開始，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，隨著鹽酸的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應，待氫氧化鈉完全反應后，鹽酸再與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故碳酸鈉能證明反應的發(fā)生，符合題意。

故選ac。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學研究性學習小組探究氣體制取的實驗原理與方法．

（1）甲同學將課本的基礎知識進行整理如圖，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容．

制取氣體

所需要品

裝置連接順序

反應的化學方程式

二氧化碳（干燥）

大理石和稀鹽酸

______________

______________________________

（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)性質(zhì)．當打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是______________（填序號）．

①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳

②鋅與稀硫酸反應制取氫氣

（3）丙同學認為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及

位置的前提下，該裝置可用于過氧化鈉（Na2O2）與水反應制取氧氣，另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，則該反應的化學方程式為：______________________________；她的改進措施是_______________________________________________________．

（4）丁同學打開K2、關(guān)閉K1，利用I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質(zhì)是_______________，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________________．

（5）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣（假定已完全反應）作如下回收處理：

①通過以下四步實驗操作回收二氧化錳．正確操作的先后順序是____________（填寫選項序號）．

a．烘干b．溶解c．過濾d．洗滌

②用所得氯化鉀晶體配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質(zhì)量為_______g．

③過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是__________（填序號）．

A．酒精燈B．燒杯C．玻璃棒D．漏斗E．量筒

（6）小明用6.5g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應時，生成0.2g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是________________．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組在老師的指導下，對測定空氣中氧氣的體積分數(shù)進行了進一步的實驗探究。

（實驗回顧）圖1是實驗室用燃磷法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的實驗裝置。

（1）紅磷燃燒冒出濃厚的_____，有關(guān)的化學方程式是_____。

（2）磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶內(nèi)的_____減小，于是燒杯中的水倒吸入集氣瓶里，以彌補_____的體積，從而粗略測出空氣中氧氣的體積分數(shù)。

（3）燃燒結(jié)束后，當集氣瓶_____時才能松開止水夾讀數(shù)。

（問題提出）研究表明，磷燃燒過程中，當氧氣的體積分數(shù)低于5.9%時燃燒就無法繼續(xù)進行，因此通過圖1裝置測得的結(jié)果與理論值相差較大。

（實驗改進）根據(jù)鐵生銹的原理，同學們設計出如圖2所示的裝置，再次測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。主要的實驗步驟與過程如下：

（1）用水量法測出集氣瓶的容積約是320 mL，然后在量筒里裝入100 mL水。

（2）將4 g鐵粉、5 g炭粉混合均勻，再滴入適量的食鹽溶液，制成耗氧物，裝入布袋。

（3）按圖2連好裝置充分反應后，冷卻到室溫，打開止水夾可觀察到_____；最終量筒中剩余水的體積是39 mL，從而測出空氣中氧氣的體積分數(shù)約是_____（計算結(jié)果請精確到0.1%）。

（師生交流）實驗結(jié)束后，同學們又交流探討了如下問題。

（1）在耗氧過程中，食鹽的作用是_____。

（2）鐵在空氣中生銹的過程比較復雜，首先是鐵與氧氣、水反應生成Fe(OH)2（此生成物的名稱是_____），該反應的化學方程式為_____。

（3）下列是同學們對于用圖2裝置進行實驗發(fā)表的觀點，其中不正確的是_____（填字母）。

A 若考慮集氣瓶里耗氧物等的體積、導管里空氣的體積，實驗結(jié)果會更準確

B 若將耗氧物均勻撒布在集氣瓶內(nèi)壁上，可以加快實驗進程

C 若證明實驗后的耗氧物中還有鐵，只能用磁鐵吸引

D 在實驗過程中，耗氧物會緩慢放出熱量

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下圖所示實驗裝置進行有關(guān)化學實驗，回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲____________；乙____________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的________(填標號)，寫出該反應的化學方程式___________。用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從______(填“a”或“b”)端通入。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是___________，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在______(填“a”或“b”)端。

（4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練。

①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中______(填標號)裝置，過濾時玻璃棒的作用是__________。

②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，同時含有少量的Fe2O3、FeO等為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：

查閱資料：鈦、鎂在高溫下能與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

（1）硫酸氧鈦（TiOSO4）中鈦元素的化合價為_____。

（2）工藝流程中，水解屬于_____變化（選填“物理”或“化學”）。

（3）工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中用TiCl4來制備金屬Ti，其反應方程式為_____。其中氬氣的作用是_____。

（4）TiO2 與焦炭、氯氣在高溫下反應制取TiCl4，該反應中氯氣和碳的質(zhì)量按71∶12 的比例恰好完全反應，反應的化學方程為_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體時產(chǎn)生的灰漿和殘渣制備化工原料和超細．

電石制乙炔氣體時產(chǎn)生灰漿和殘渣的過程如下：電石 灰漿殘渣，其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應的化學方程式 ______，殘渣中主要成分是和 ______ ．

Ⅰ制備的流程如圖：

向灰漿濁液中通入，得到、溶液．反應中與的化學計量數(shù)分別為1和寫出此反應的化學方程式 ______ ．

有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)

KCl

溶解度

上述流程中加入KCl粉末，KCl與 ______ 填化學式發(fā)生了復分解反應，得到晶體．你認為能得到晶體的原因是 ______ ．

洗滌時，可選用下列洗滌劑 ______ 填字母編號．

A KCl飽和溶液冰水飽和溶液

Ⅱ制備超細的流程如下注：加入溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽：

向溶液中通入兩種氣體，生成超細的化學方程式 ______ 檢驗是否洗滌干凈的方法是 ______ ．

流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學在實驗操作考核中，要完成的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”．

如圖1所示是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，小明同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種實驗儀器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱______；所缺藥品是______；

寫出制氣反應的化學方程式：______

如圖2所示是小明實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是______填字母標號，下同，其中操作有誤的是______．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組對蠟燭（主要由碳、氫元素組成）燃燒進行了如下探究。

（1）設計圖 1 所示實驗，錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____。請推測靠近三通管_____（填“上口”或“下 口”）的火柴火焰熄滅，理由是_____。

（2）某同學用大燒杯將高低 2 支燃燒的蠟燭罩住，觀察到高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅。

（提出問題）導致高的蠟燭先熄滅的原因是什么？

（猜想與假設）

假設 1：可能是高蠟燭火焰附近的二氧化碳含量過大導致其先熄滅；

假設 2：可能是高蠟燭火焰附近的氧氣濃度過低導致其先熄滅。

（設計實驗）

甲同學按圖 2 裝置進行實驗，點燃蠟燭，用大燒杯罩住。一段時間后，發(fā)現(xiàn)貼在燒杯內(nèi)上部的濾紙條先褪色。說明此時高蠟燭附近的二氧化碳濃度比低蠟燭附近的濃度_____（填“高”或“低”）。

（3）為進一步驗證假設 1，乙同學收集 1 瓶含 20%氧氣和 80%二氧化碳的氣體，將點燃的蠟燭慢慢伸入瓶中并密閉，蠟燭點燃一段時間后慢慢熄滅，根據(jù)實驗現(xiàn)象可知：假設 1_____（填“合理”或“不合理”）。

（4）丙同學使用傳感器測得密閉裝置內(nèi)蠟燭從燃燒到熄滅后的過程中（80 s 時蠟燭熄滅），裝置內(nèi)氧氣和二氧化碳含量的變化曲線如圖 3 。 則可得蠟燭燃燒的條件是_____。

（5）結(jié)合已有知識和上述實驗分析，乙同學實驗中，蠟燭完全熄滅后瓶內(nèi)含有的氣體有_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗．

（1）寫出沉淀A的化學式 ______ ．

（2）加入CaCl2溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是 ______ ．

（3）同學在實驗過程中，又發(fā)現(xiàn)了新的問題：此方案很容易引入新的雜質(zhì)，請寫出固體物質(zhì)B的成分 ______ （用化學式表示）．

（4）同學繼續(xù)探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na2CO3雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應的化學方程式： ______ ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案