Question

某元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素原子的核電荷數(shù)為    ，原子的最外層電子數(shù)是    ，A屬    元素．（填金屬、非金屬或稀有氣體），A原子通過(guò)得失電子而形成的離子的符號(hào)是    ．

Answer 1

【答案】分析：粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，
圓表示原子核，圓內(nèi)數(shù)值為質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)；
距核最遠(yuǎn)的稱(chēng)為最外層，最外層上電子數(shù)大于等于4為非金屬元素，易得電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
小于4為金屬元素，易失電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
解答：解：圓內(nèi)數(shù)值為16，表示原子中核電荷數(shù)為16，為硫元素，符號(hào)為S；
核外電子分三層分布，最外層上數(shù)值為6即最外層有6個(gè)電子；
最外層電子數(shù)為6大于4，元素為非金屬元素；
最外層6個(gè)電子，易得2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得2個(gè)電子形成帶2單位負(fù)電荷的陰離子，寫(xiě)作S^2-；
故答：16，6，非金屬，S^2-．
點(diǎn)評(píng)：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子可以通過(guò)得失電子形成具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子．