Question

【題目】某研究小組對影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的某些因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．實(shí)驗(yàn)記錄如表所示．

實(shí)驗(yàn) 序號	過氧化氫溶液 的體積（mL）	過氧化氫溶液 的濃度	MnO2的質(zhì)量（g）	相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣 的體積（mL）
1	50.0	1%	0.1	9
2	50.0	2%	0.1	16
3	50.0	4%	0.1	31

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為 ．
（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是探究對過氧化氫分解制氧氣反應(yīng)速率的影響．
（3）該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）過氧化氫溶液的濃度
（3）H2O2溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大
【解析】解：（1）過氧化氫分解制取氧氣的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）（3）通過表格分析，用50mL不同濃度的H2O2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定各次相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積，過氧化氫的濃度越高，收集氧氣的體越大，故當(dāng)其它條件一定時(shí)，H2O2溶液的濃度對H2O2分解制氧氣反應(yīng)速率的影響是H2O2溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大； 相同條件下，雙氧水生成氧氣的快慢與催化劑的質(zhì)量有關(guān)，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量在一定范圍內(nèi)時(shí)，二氧化錳質(zhì)量越大，反應(yīng)速度越快．
所以答案是（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）過氧化氫溶液的濃度；（3）H2O2溶液的濃度越高，反應(yīng)速率越大．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的催化劑的特點(diǎn)與催化作用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式，需要了解催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．