Question

某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)為5%的生鐵1179噸，試計算（保留整數(shù)）：
（1）1179噸生鐵中含純鐵多少噸？
（2）要煉出這些生鐵需要含F(xiàn)e₂O₃為80%的鐵礦石多少噸？

Answer 1

分析：由生鐵的質(zhì)量、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要礦石的質(zhì)量．

解答：解：（1）1179噸生鐵中含純鐵的質(zhì)量為1179t×（1-5%）≈1120t．
（2）設要煉出這些生鐵需要含F(xiàn)e₂O₃為80%的鐵礦石的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
80%x           1120t 

160

112

=

80%x

1120t

     x=2000t
答：（1）1179噸生鐵中含純鐵1120t；（2）要煉出這些生鐵需要含F(xiàn)e₂O₃為80%的鐵礦石的質(zhì)量為2000t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關鍵．