Question

將5CaCl₂和NaCl混合物加入到30克的水中完全溶解后，再加入20克的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)，過濾后得到濾液54克，試計算：
（1）生成沉淀

 

克．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：反應(yīng)前后液體的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算氯化鈣的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量為：5g+30g+20g-54g=1g，
故填：1；
（2）設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
         111   100     117
          x     1g      y

111

x

=

100

1g

=

117

y

，
x=1.11g，y=1.17g，
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g-1.11g+1.17g

54g

×100%=9.4%，
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．