【題目】21世紀的能源金屬﹣鋰（Li）金屬鋰，被譽“21世紀的能源金屬”，當前手機中廣泛使用的電池，主要是高能鋰電池．請回答下列問題：

（1）鋰原子的原子結構示意圖如圖所示；鋰原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”） 電子變成離子，其離子符號為 ．

（2）研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑．寫出金屬鋰與稀硫酸反應的化學方程式

．

（3）金屬鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰（LiH），氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣．寫出上述過程中發(fā)生反應的化學方程式

．

【答案】

（1）失去 Li

（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑

（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鋰原子的原子結構示意圖可知：最外層電子數(shù)少于4個，故容易失去最外層一個電子，帶一個單位正電荷，故離子符號為： Li+

（2）鋰的金屬活動性比較活潑．故金屬鋰能與與稀硫酸反應生成氫氣，化學反應的化學方程式為：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑

（3）氫化鋰與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，反應的化學方程式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將等質量、等質量分數(shù)的氫氧化鉀溶液和稀鹽酸混合，下列物質中不能與混合后的溶液發(fā)生反應的是

A．CO2 B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．BaCO3

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】有“鋰”走遍天下。鋰電池廣泛用于通信、電動車等行業(yè)，右圖是鋰的原子結構示意圖和元素周期表中鋰元素的部分信息，由此判斷，鋰原子在化學反應中易 （選填“得到”或“失去”）電子，寫出鋰離子的符號 ，氧化鋰的化學式 ，氫氧化鋰與鹽酸反應是化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生活的化學知識，正確的是

A．酸雨是指PH小于7的雨水 B．可用氫氧化鈉改良酸性土壤

C．甲醛溶液用于食品保鮮 D．灼燒聞氣味區(qū)分蠶絲和棉紗

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中可以用來干燥二氧化碳氣體的是

A．固體氫氧化鈉 B．新鮮的生石灰 C．濃硫酸 D．稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 取A點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B. 圖標上B～C段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應

C. B點時溶液中金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，金屬單質有Zn、Cu、Ag

D. C點和D點溶質種類不同，金屬單質種類也不同

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(5分）“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，請結合圖示完成下列問題：

（1）物質性質反映其組成和結構。從宏觀進入微觀，探索物質變化規(guī)律。

①不同酸具有相似的化學性質，但性質也存在差異。圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是_ (填字母序號，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應，而稀硫酸則能與之反應生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應的實質是_ ；

②一杯水中氫元素與氧元素的質量比和1個水分子中氫原子與氧原子的質量比 _ (填“相等”或“不相等”）

（2）物質組成和結構決定其性質。從微觀進入宏觀，探索物質變化規(guī)律。

①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構成，則該氯化鈉溶液中溶質和溶劑的質量比是_ ；

②通過分析組成和結構，可以預測物質的某些性質。根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測NaHSO4，的性質， 其中合理的是_ 。

A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應，得到金屬鈉

B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

C．其水溶液能與金屬梓反應生成氫氣

D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語與所表述的意義相符的是

①2Ca2+﹣﹣2個鈣離子 ②O2﹣﹣2個氧原子 ③2H2O﹣﹣2個水分子

④2H﹣﹣2個氫元素 ⑤﹣﹣氮氣中氮元素的化合價為零．

A．①④⑤ B．②④ C．①③⑤ D．②③

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】材料的應用和發(fā)展與人類文明、進步緊密相關，下列材料屬于有機合成材料的是

A．陶瓷 B．塑料保鮮膜 C．鋁合金 D．玻璃鋼

查看答案和解析>>

同步練習冊答案