Question

化學興趣小組的同學取10g銅鋅合金樣品于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應，生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，試回答下列問題：

（1）樣品中鋅的質(zhì)量為   g．

（2）反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

【分析】由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：（1）由圖可知完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，

設鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

65        161   2

x         y   0.2g

==

解得：x=6.5g  y=16.1g

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=16.1%

答：反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%．

故答案為：（1）6.5  

（2）16.1%

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．