Question

1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，其生產過程中有下列反應：

      

 (1)侯氏制堿法所制的“堿”是指_______________。   

 (2)工業(yè)生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是_________ 晶體（填物質名稱）。

 (3)現(xiàn)有Na₂CO₃和NaCl的混合物樣品22.3g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如上圖所示。試回答F列問題：

①當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為_______________（寫化學式）。

②在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣鼎中，含Na₂CO₃的質量為_______________g。

③當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量(計算結果精確至0.1g)。

Answer 1

【答案】（1） 碳酸鈉

（2）碳酸氫鈉

（3）① NaCl、 HCl     ②10.6   ③23.4g．

【解析】

試題分析：侯氏制堿法所制的“堿”是指碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，但溶液呈堿性，俗稱純堿

（2）工業(yè)生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉的量少和氯化銨量多，在常溫下，碳酸氫鈉的溶解度較大和氯化銨的溶解度較小，故兩者首先從溶液中結晶析出的是碳酸氫鈉晶體　

（3）①當?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點時，鹽酸過量，燒杯中溶液里的溶質為生成的及原有的NaCl、 過量的HCl      

 ②   由圖像可知和碳酸鈉反應消耗鹽酸100g,由氯化氫的質量，進行方程式的計算可求出，碳酸鈉的質量及不飽和溶液中溶質氯化鈉的質量

③解：100g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中含有的氯化氫的質量為：100g×7.3%=7.3g；

設生成氯化鈉的質量為x

Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl+ H₂O +CO₂↑

           106     73    117

   y      7.3g     x                                 

 =    解得：x=11.7g，     106/y= 73/7.3g     y=10.6g

溶液中溶質的質量是：11.7g+（22.3-10.6）g=23.4g

    在Na₂CO₃和NaCl的混合物樣鼎中，含Na₂CO₃的質量為10.6g

答：此時所得不飽和溶液中溶質的質量為23.4g