Question

4．現(xiàn)有鎂和另一種金屬組成的混合物，把2.4g該混合物加入到100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為a．則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 若混合物為Mg、Fe，a可能是0.2g
• B． 若混合物為Mg、Zn，a的值一定小于0.2g
• C． 若混合物為Mg、Cu，a是0.1g，則該混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D． 若混合物為Mg、Al，則加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于10%

Answer 1

分析 因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價(jià)}{金屬的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵、鋅，而小于鋁．據(jù)此分析解答即可．

解答 解：假設(shè)合金中鎂的質(zhì)量為2.4 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出2.4 gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，2.4gZn、2.4gFe與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Mg、Fe，a一定小于0.2g，故A錯(cuò)誤；
B、若混合物為Mg、Zn，a一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為Mg、Cu，混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則a一定時(shí)0.1g，故C正確；
D、當(dāng)粉末為Mg、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鎂消耗鹽酸的質(zhì)量大，而2.4gMg時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以合金為為Mg-Al合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)．若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．