16.根據(jù)如圖1所示實驗裝置圖,回答有關問題

(1)圖中標有①的儀器名稱是集氣瓶.
(2)實驗室制取氫氣應選擇的發(fā)生裝置為A(填字母),若要獲得較純凈的氫氣,應選擇的收集裝置是C(填字母).
(3)實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣,反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.若用B裝置作制氧氣的發(fā)生裝置,應進行的改進是在試管口塞一團棉花.
(4)歸納是學習的重要方法,小紅在復習鹽酸的性質時,歸納出鹽酸的五條化學性質.如圖2所示:
①為了驗證性質①,小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中,溶液變紅色.
②圖中A所表示的物質類別是堿.
③鹽酸的性質③決定了鹽酸可用于清除鐵銹,該反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
④鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質②,小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢,需要控制不變(相同)的量ABD(填序號).
A.兩種金屬的形狀    B.鹽酸的質量分數(shù)     C.反應容器的大小    D.溫度.

分析 (1)認識常見儀器的名稱;
(2)通常情況下,鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,氫氣難溶于水,密度比空氣;
(3)通常情況下,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;高錳酸鉀受熱制取氧氣時為了防止高錳酸鉀進入導管,通常在試管口塞一團棉花;
(4)①據(jù)酸可使石蕊變紅分析解答;
②根據(jù)酸的化學性質:能與活潑金屬、金屬氧化物、酸堿指示劑、鹽、堿等反應,進行分析解答;
③鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,寫出反應的化學方程式即可;
④控制變量法要創(chuàng)設相同的外部條件,分析對鎂和鋅與鹽酸反應的快慢可能有影響的因素.

解答 解:(1)①是收集和貯存氣體的集氣瓶;
(2)實驗室制取氫氣不需要加熱,屬于固液常溫型,應選擇的發(fā)生裝置為A裝置;氫氣的密度比空氣小,可以用向下排空氣法收集,即用E裝置收集,氫氣不溶于水,可以用排水法收集,利用排水法收集的氫氣比較純凈;
(3)實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣,反應的化學方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
若用B裝置作制氧氣的發(fā)生裝置,應進行的改進是在試管口塞一團棉花;
(4)①酸可使石蕊變紅;
②鹽酸除了能與酸堿指示劑、金屬氧化物、金屬、鹽反應外,還能與堿發(fā)生中和反應,故A的類別是堿;
③鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
④控制變量法要創(chuàng)設相同的外部條件,探究鎂和鋅與鹽酸反應的快慢,需要控制不變的條件就是對反應速度可能有影響的因素,分析可知四個因素中只有容器的大小對反應速度無影響;
故答案為:(1)集氣瓶;
(2)A;C;
(3)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑; 在試管口塞一團棉花;
(4)①紅;②堿;③Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;④ABD.

點評 本題難度不大,熟練掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫、實驗室制取氧氣的反應原理、裝置選取等知識知識并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
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6.某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗,實驗裝置如圖1.該同學的實驗步驟如下:

①將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標記.
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷,將導管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點燃紅磷,并立即
伸入集氣瓶內(nèi),塞緊橡皮塞.
③充分反應后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾.
請回答下列問題:
(1)該實驗中紅磷需稍過量,目的是把集氣瓶中的氧氣耗盡.
(2)步驟②集氣瓶中的現(xiàn)象是紅磷燃燒,發(fā)黃光、冒白煙,生成一種白色固體,其反應的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷;步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的水進入集氣瓶,約占集氣瓶容積的五分之一,由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為氧氣約占空氣體積的五分之一.
(3)該實驗可推論出氮氣難(填“易”或“難”)溶于水和其化學性質不活潑(填“活潑”或“不活潑”)的結論.
(4)若將紅磷換成炭粉,該實驗能否獲得成功?為什么?不能成功,原因是炭粉燃燒生成二氧化碳氣體.
(5)圖2所示是木炭在氧氣中燃燒的實驗操作,試回答下列問題:
做木炭在氧氣中燃燒的實驗時,如果一開始就把紅熱的木炭很快地插入盛氧氣的集氣瓶下部,會出現(xiàn)的后果是一會兒就會熄滅,正確的操作應是從上到下慢慢插入;C圖中,木炭在氧氣中燃燒發(fā)生的現(xiàn)象是發(fā)出白光、放出熱量;燃燒停止后,取出坩堝鉗,往集氣瓶里加入少量的澄清石灰水,振蕩,發(fā)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁.
(6)做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,把鐵絲繞成螺旋狀,前端系一根火柴,其作用是引燃鐵絲,實驗中可觀察到的現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色的固體;集氣瓶里預先要裝入少量的細沙或水,原因是以防高溫生成物濺落炸裂瓶底;寫出這一反應的文字表達式鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵.
(7)由此我還想到了下列物質反應的文字表達式:
鐵+氧氣:鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵;硫+氧氣:硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫它們都和氧氣發(fā)生了反應,所以屬于氧化反應,還屬于化合反應.

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7.金屬材料應用廣泛.
(1)把鐵片插入硫酸銅溶液中反應一會兒取出,溶液質量減。ㄌ睢霸黾印薄皽p小”)溶液的顏色變成淺綠色.
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(3)若要驗證Cu、Fe、Ag的活動性強弱,可選擇的試劑組是C(填序號)
A.Cu、Fe、Ag  稀硫酸   B.Cu、Ag、FeSO4溶液   C.Fe、Ag、CuSO4溶液.

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4.某興趣小組進行粗鹽(含CaCl2、MgCl2和少量泥沙)提純并配置NaCl溶液,請回答下列問題:

(1)操作1過濾.
(2)在得到精鹽固體的過程中,當有較多固體出現(xiàn)時,就要停止加熱,所得的精鹽是混合物(填混合物或純凈物).
(3)若實驗中精鹽產(chǎn)率偏低,則可能的原因是BD(填字母).
A.過濾時濾紙有破損       B.蒸發(fā)時有固體濺出
C.精鹽中含有水分       D.所稱粗鹽沒有全部加水溶解
(4)操作3可用飽和食鹽水反復沖洗,其原理是飽和食鹽水只能溶解氯化鈣和氯化鎂,而不能溶解氯化鈉.
(5)若用以上操作得到的氯化鈉晶體配置50g5%的氯化鈉溶液時,回答下列問題:
①計算:需要2.5g氯化鈉晶體.
②稱量:稱量時出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象,接下來的操作應該是繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡.選擇量筒的規(guī)格為50mL,量取水時,如果按照如圖①的方法讀數(shù),會使配置的溶液溶質的質量分數(shù)偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保
③溶解:如圖②中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌,加速溶解.
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11.室溫下將氧化鈣放入100克澄清石灰水中充分攪拌,片刻后所得溶液的溶質質量分數(shù)將(  )
A.變大B.變小C.不變D.無法確定

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1.現(xiàn)有四種常見物質:H2SO4、SO2、KOH、NaCl,其中屬于氧化物的是SO2、屬于酸的是H2SO4、焰色反應火焰呈黃色的是NaCl.

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8.硫酸亞鐵(FeSO4)可用于治療缺鐵性貧血.
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(3)某貧血患者共需補充1.4g鐵元素,服用的藥物中含有硫酸亞鐵3.8克.

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5.如圖1所示是a、b、c三種物質的溶解度曲線,a與c的溶解度曲線相交于P點.據(jù)圖回答:

①P點的含義是在t1℃時,a、c的溶解度相等.
②t2℃時a、b、c三種物質的溶解度由大到小的排列順序是a>b>c.
③t2℃時將30g a物質加入到50g水中充分溶解,所得溶液溶液質量是75g.
④將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液分別升溫到t2℃,三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是D.
A.b>a=c    B.a(chǎn)=b>c    C.a(chǎn)>b>c     D.b>a>c
⑤某粗鹽中含有少量泥沙,提純該粗鹽的流程如圖2所示.
溶解時使用玻璃棒的目的是加快食鹽的溶解;空格處的操作名稱是過濾.

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6.室溫時,有兩瓶KNO3溶液,一瓶是飽和的,另一瓶是不飽和的,下列無法區(qū)別兩種溶液的是( 。
A.加一定量的水B.加入少量KNO3晶體
C.略降低溫度D.室溫時,蒸發(fā)少量水

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