Question

8．K₂CO₃、KHCO₃混合粉末m g，在加熱到質量不再減少為止，剩余物質為n g．
（1）則混合物中K₂CO₃的質量為[m-$\frac{100（m-n）}{31}$]g；
（2）題干條件中n的數(shù)值應滿足的范圍是$\frac{69m}{100}$＜n＜m；
（3）如果將該加熱前的K₂CO₃、KHCO₃混合粉末與足量鹽酸反應，所得溶液蒸發(fā)至干，可得KCl固體$\frac{149n}{138}$g．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸氫鉀在加熱的條件下生成碳酸鉀、水和二氧化碳，固體減少的質量就是水和二氧化碳的質量，結合方程式進行計算；
（2）根據當碳酸氫鉀完全分解后，計算出固體的質量；
（3）根據碳酸鉀、碳酸氫鉀中的鉀元素全部轉化成氯化鉀進行計算．

解答 解：（1）設混合物碳酸氫鉀的質量為a，
2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O    固體質量減少
200                               62
 a                               （m-n）g
       $\frac{200}{a}$=$\frac{62}{（m-n）g}$
     a=$\frac{100（m-n）}{31}$
所以碳酸鉀的質量為：[m-$\frac{100（m-n）}{31}$]g；
（2）當碳酸氫鉀完全分解后，剩余固體質量最小，設此時生成的碳酸鉀的質量為b，
2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O   
200        138
mg         b
   $\frac{200}{mg}$=$\frac{138}$
    b=$\frac{69m}{100}$g；
所以$\frac{69m}{100}$＜n＜m
（3）碳酸鉀、碳酸氫鉀中鉀離子的物質的量等于ng碳酸鉀中鉀離子的物質的量，根據鉀元素守恒，n（KCl）=2×$\frac{ng}{138g/mol}$=$\frac{n}{69}$mol，
所以氯化鉀的質量為：$\frac{n}{69}$mol×74.5g/mol=$\frac{149n}{138}$g．
故答案為：（1）[m-$\frac{100（m-n）}{31}$]g；
（2）$\frac{69m}{100}$；
（3）$\frac{149n}{138}$g．

點評 本題考查混合物運算，難度中等，明確發(fā)生的反應是關鍵，注意差量法、極限法和守恒法的應用．