Question

【題目】請根據(jù)以下微粒圖回答下列問題：
（1）圖1表示反應的化學方程式為 ．
（2）圖2表示溶液A 和溶液B 混合后恰好完全反應的情況，請回答下列問題： ①混合后觀察到的實驗現(xiàn)象是 ．
②溶液B的溶質屬于（填“氧化物”“酸”“堿”“鹽”）．
③當Cn﹣與Dm+的個數(shù)比為1：1時，請寫出符合條件的任一反應的化學方程式 ．
當Cn﹣與Dm+的個數(shù)比為2：1時，溶液B的溶質可能是（任寫一種，填化學式）．
當Cn﹣與Dm+的個數(shù)比為1：2時，則Cn﹣的離子符號為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
（2）生成紅褐色沉淀；堿；3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；Ba（OH）2；SO
【解析】解：（1）由圖1可知，該反應的化學方程式為：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；故填：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2．（2）①由圖示可知，溶液A 和溶液B 混合后生成氫氧化鐵，是紅褐色沉淀；②由圖示可知，溶液A中含有鐵離子，故B中就含有氫氧根離子；所以溶液B的溶質屬于堿；③當Cn﹣與Dm+的個數(shù)比為1：1時，可能反應的化學方程式為：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；

當Cn﹣與Dm+的個數(shù)比為2：1時，可能是氯化鐵與氫氧化鋇反應，溶液B的溶質可能是氫氧化鋇；

當Cn﹣與Dm+的個數(shù)比為1：2時，可能是硫酸鐵與氫氧化鈉反應，則Cn﹣的離子為硫酸根離子；

答案：①生成紅褐色沉淀；②堿；③3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl；Ba（OH）2；SO ．

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式和常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號；酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應；堿的通性：有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應；鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質判定；氧化物才能正確解答此題．