Question

11．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）在t₁℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是b；
（2）t₁℃時(shí)，將30ga物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所形成的溶液是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.7%（精確到0.1%）；此時(shí)若將溫度由t₁℃升至t₂℃，還應(yīng)再加入a物質(zhì)20g，才能變成飽和溶液．
（3）從a、c的飽和溶液中提取a，應(yīng)采用方法是冷卻結(jié)晶（填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)溶劑”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，在t₁℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)中，溶解度最大的是b；
（2）t₁℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是20g，所以將30ga物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢�，所形成的溶液是飽和溶液；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{20g}{100g+20g}$×100%=16.7%；t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以此時(shí)若將溫度由t₁℃升至t₂℃，還應(yīng)再加入a物質(zhì)20g，才能變成飽和溶液；
（3）a物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以從a、c的飽和溶液中提取a，應(yīng)采用方法是冷卻結(jié)晶．
故答案為：（1）b；
（2）飽和，16.7%，20；
（3）冷卻結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．