Question

M⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)描述正確的是

1. A.
   該離子容易與Cl₂反應(yīng)
2. B.
   M⁺形成的硫酸鹽化學(xué)式為MSO₄
3. C.
   該離子在反應(yīng)中容易得到電子
4. D.
   形成該離子的元素符號為Na

Answer 1

D
分析：A、由M⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)為8，不易失電子，也不易得電子；
B、M⁺離子帶1個正電荷，硫酸根帶2個負電荷，這個化學(xué)式不顯電性，所以需要2個M⁺離子；
C、該離子在反應(yīng)中已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子；
D、由M⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，M原子的核外電子為11，則原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子，所以該原子為鈉原子．
解答：A、由M⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該離子容易與Cl₂反應(yīng)，故A錯誤；
B、M⁺形成的硫酸鹽化學(xué)式為MSO₄，M⁺形成的硫酸鹽需要2個M⁺離子，故B錯誤；
C、該離子在反應(yīng)中已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該離子在反應(yīng)中不易失電子，也不易得電子，故C錯誤；
D、由M⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，M原子的核外電子為11，則原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子，所以該原子為鈉原子．形成該離子的元素符號為Na，故D正確．
故選D．
點評：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，學(xué)會區(qū)別陽離子、陰離子、原子的微粒的電子層排布特點．