Question

（5分）取22．2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39．4g 。求

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）8．8克 （2）20克 （3）16．1%

【解析】

試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出生成二氧化碳的質(zhì)量=22．2克+126克-139．4克=8．8克設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為X，生成的氯化鈣的質(zhì)量為Y

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 111 44

X Y 8．8克

列比例式得：100：X=111：Y=44:8．8克 求得X=20克 Y=22．2克

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=22．2克／（139．4克-2．2克）×100%≈16．1%

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)