現(xiàn)有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：
(友情提示：假設(shè)生成氣體全部逸出)
求：(1)反應后生成氣體質(zhì)量的最大值為        g；
(2)原固體混合物中K2CO3的質(zhì)量；
(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1％)。

（1）4.4
解：設(shè)生成4.4克二氧化碳，需要碳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀質(zhì)量為y
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138        149     44
x          y      4.4g 
 
x＝13.8g

y=14.9g

答:原混合物中含有碳酸鉀質(zhì)量是13.8g,加入弘84.5g稀鹽酸后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10.5%。

解析

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（1）完成如下設(shè)計方案：A、B、C液分別是
H2O
；
K2CO3
；
HCl
．混合液H是
KCl和K2CO3
．
（2）填寫實驗報告
實驗步驟 實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向一定量含有KCl和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.6%的K2CO3溶液，所加入K2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）恰好反應時，需K2CO3溶液的質(zhì)量為
 
g；
（2）計算原混合溶液中含氯化鈣的質(zhì)量；
（3）若用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的Na2CO3溶液代替上述的K2CO3溶液進行實驗，計算恰好完全反應時，所消耗的Na2CO3溶液與K2CO3溶液的質(zhì)量比．

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現(xiàn)有KCl和K2CO3的固體混合物19.9g。將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：

(友情提示：假設(shè)生成氣體全部逸出)

求：(1)反應后生成氣體質(zhì)量的最大值為         g；

(2)原固體混合物中K2CO3的質(zhì)量；

(3)當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.1％)。

 

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