Question

按要求寫化學方程式
（1）有氣體生成的化合反應

 

；
（2）有非金屬單質參加的置換反應

 

；
（3）有沉淀生成的復分解反應

 

；
（4）用化學方法除去銅粉中的氧化銅

 

．

Answer 1

分析：（1）有氣體生成的化合反應：化合反應符合（多變一） A+B=AB；有氣體生成，則如碳與氧氣反應生成二氧化碳或一氧化碳；
（2）置換反應符合（單質+化合物=單質+化合物）即 A+BC=B+AC；有非金屬單質：如碳、氫氣；
（3）復分解反應符合AB+CD=AD+CB；如：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應；氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應；
（4）利用稀鹽酸或稀硫酸與氧化銅反應，過濾得較純凈的銅．

解答：解：（1）由題意可知，符合題意的化學方程式為：①碳在氧氣中充分燃燒：C+O₂

點燃  .

 CO₂；②碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O₂

點燃  .

 2CO；
（2）由題意可知，符合題意的化學方程式為：①氫氣還原氧化銅：H₂+CuO

△   .

 Cu+H₂O；②木炭還原氧化銅：C+2CuO

△   .

2Cu+CO₂↑；
（3）由題意可知，符合題意的化學方程式為：①氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
②氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（4）由題意可知，符合題意的化學方程式為：①氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
②氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
故答為：（1）C+O₂

點燃  .

 CO₂；
（2）C+2CuO

△   .

2Cu+CO₂↑；
（3）2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（4）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

點評：掌握正確書寫化學方程式的方法、步驟及技巧；掌握四大基本反應類型的判定方法．