Question

2.8gCO在高溫下與5.8g某種鐵的氧化物完全反應，這種氧化物是

 

（填“FeO”或“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”）

Answer 1

分析：根據(jù)CO與金屬氧化物的反應特點：每個CO分子奪取一個O原子而變成一個二氧化碳分子，可由消耗CO的質量計算出氧化物中氧元素的質量；然后根據(jù)氧化物中鐵、氧元素質量比，求出氧化物中原子個數(shù)比及化學式．

解答：解：CO在反應中轉化為二氧化碳，質量由2.8g變成4.4g，增加的質量就是氧元素的質量，其質量為4.4g-2.8g=1.6g． 5.8克鐵的某種氧化物中鐵元素質量=5.8g-1.6g=4.2g
鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比=

4.2g

56

：

1.6g

16

=3：4；
則鐵的某種氧化物的化學式可表示為Fe₃O₄；
故答案為：Fe₃O₄．

點評：由CO還原鐵的氧化物的反應規(guī)律，確定出反應中CO與O元素的質量關系是解答本問題的技巧所在，確定了二者的質量關系即可計算出氧化物中組成元素質量關系．