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11.興趣小組的同學準備制作葉脈書簽,他們用碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液浸泡和煮沸樹葉.小李先分別稱取6g碳酸鈉和8g氫氧化鈉固體放入燒杯中,加入200mL水,小王將配好的溶液取出一半用于制作書簽,另一半備用.幾天后,另一小組的同學準備用剩下的一半繼續(xù)制作書簽,但校長認為如圖放置的溶液中的氫氧化鈉可能已經變質.他將剩下的溶液又取出一半,加入過量的稀鹽酸,經測定產生氣體的質量為1.1g,請計算:
(1)原混合溶液中鈉元素的質量.
(2)原混合溶液中氫氧化鈉的質量分數.
(3)根據計算說明剩下溶液中的氫氧化鈉是否變質.

分析 因為給出生成了二氧化碳的質量,根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量,進而原混合物中的四分之一的碳酸鈉對比確定是否變質.

解答 解:
(1)原混合物中鈉元素的質量為6g×$\frac{23×2}{23×2+12+16×3}$×100%+8g×$\frac{23}{23+16+1}$×100%=7.2g
(2)原混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為$\frac{8g}{6g+8g+200mL×1g/mL}$×100%=3.7%
(3)由于最后所用的溶液對應的是原混合物的四分之一,所以可以求算生成1.1g二氧化碳對應的碳酸鈉的質量,與6g碳酸鈉的四分之一對比確定是否變質.
設生成1.1g二氧化碳需要的碳酸鈉的質量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                                        44
x                                              1.1g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{1.1g}$
x=2.65g>$\frac{6g}{4}$
所以變質了.
答:(1)原混合溶液中鈉元素的質量為7.2g.
(2)原混合溶液中氫氧化鈉的質量分數為3.7%.
(3)根據計算可知剩下溶液中的氫氧化鈉變質.

點評 根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整.

練習冊系列答案
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