20．下表中列舉的是通常狀況下除去混合物中所含雜質(zhì)的方法其中正確的是（　�。�
物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法
ACuSO4粉末Fe粉加水充分?jǐn)嚢�；過(guò)濾；將濾液蒸發(fā)結(jié)晶
BC粉CuO粉末加入過(guò)量稀鹽酸．充分反應(yīng)后，過(guò)濾，涼干
CCO2氣體CO通入氧氣，點(diǎn)燃
DMnO2KClO3充分加熱后．冷卻
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、加水充分?jǐn)嚢韬螅現(xiàn)e粉能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、CuO粉末能與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，碳不與稀鹽酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，涼干，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、KClO3在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為了測(cè)定黃銅（銅、鋅混合物）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取黃銅樣品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次測(cè)量t1～t5時(shí)產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，記錄的數(shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/st1t2t3t4t5
生成H2的總質(zhì)量/g0.030.060.080.100.10
（1）該反應(yīng)共生成氫氣0.1g；
（2）計(jì)算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

11．在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉溶液，讓他們用7.3%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：
（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖1所示：在燒杯中加入16g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)．當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去了稀鹽酸20g．

試計(jì)算：
①則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%？（以下兩小題必須寫出完整的計(jì)算過(guò)程）．
②試列式計(jì)算說(shuō)明將該反應(yīng)后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時(shí)飽和溶液的一種簡(jiǎn)單方法（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0g．
（2）乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />①下列使用pH試紙的方法正確的是AC（填字母）．
A．將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B．將pH試紙直接插入待測(cè)液中
C．將pH試紙放在干凈的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
D．將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上
②由于用pH試紙需多次測(cè)定，較繁瑣，且所測(cè)數(shù)值不夠精確．在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了5g氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖象（簡(jiǎn)單表示為圖2）．
請(qǐng)回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有Na+、H+（填離子符號(hào)）．
（3）丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異�，F(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)．
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出你的實(shí)驗(yàn)方案：加適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），過(guò)濾．
（4）①圖3是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，
根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：該中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為氫離子+氫氧根離子→水．
②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度、pH進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定，得到的曲線如圖4、圖5所示．
由圖4、圖5可知，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)依據(jù)是溶液溫度升高、溶液pH由大于7降至小于7．
（5）中和反應(yīng)不一定有有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生．對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，就可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2，MgCl2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)操作A 中用到的玻璃容器是燒杯、漏斗和玻璃棒  操作A的目的是除去難溶性雜質(zhì)．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，步驟⑥的作用是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉．
（3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由：因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中有氯化鈉生成．
（4）工業(yè)上可用電解飽和氯化鈉溶液的方法制得燒堿、氯氣、氫氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．請(qǐng)用化學(xué)式表示下列物質(zhì)：
（1）城市煤氣主要成分是H2和CH4（至少填兩種）
（2）自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在的金屬是Au（或Ag）（填一種即可）
（3）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）含兩種金屬元素的鹽是KMnO4[或KA1（SO4）2）]（填一種即可）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的關(guān)系如圖：求：
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為4.4g．
（2）混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀示意圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答．

①生成物中碳氧元素質(zhì)量比為3：8；
②該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)；
③寫出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．近日，有關(guān)食品添加劑與食品安全問(wèn)題，引起了人們廣泛關(guān)注．其實(shí)，食品添加劑是指用于改善食品口味、延長(zhǎng)食品保存期甚至增加食品營(yíng)養(yǎng)成分的一類天然或化學(xué)合成物質(zhì)，但如果被過(guò)度使用，則會(huì)危害人的健康．為了食品安全，國(guó)家對(duì)食品添加劑的使用有嚴(yán)格的控制．
（1）食鹽也是一種食品添加劑，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人體必需的無(wú)機(jī)鹽．但衛(wèi)生機(jī)構(gòu)建議，人體每天鈉元素的攝入量不宜超過(guò)2.3克．如果人體所需的鈉元素全部來(lái)自食鹽，那么，一個(gè)人每天食鹽的攝入量不宜超過(guò)宜超過(guò)5.85　克．
（2）碳酸飲料中的咖啡因有提神作用，但攝入量不宜過(guò)多．世界衛(wèi)生組織建議青少年每天咖啡因的攝入量不能超過(guò)85毫克．某種體積250毫升的罐裝飲料，含咖啡因的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.02%．若某同學(xué)一天喝了2罐這種飲料，則他攝入的咖啡因有100　毫克．（該飲料密度約為1g/ml）
（3）了解了有關(guān)食品添加劑知識(shí)后，當(dāng)你在選購(gòu)食品時(shí)應(yīng)該AC．（可多選）
A．選擇加工度低的食品，以免攝入過(guò)多的添加劑
B．盡量選擇色、香、味俱全的食品，以保證口味
C．多關(guān)注食品營(yíng)養(yǎng)表中添加劑的品種和用量
D．只關(guān)注食品的營(yíng)養(yǎng)成分，不在乎是否含有添加劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病病毒感染者的免疫力．已知半胱氨酸的分子式為 C3H7NSO2，半胱氨酸由五種元素組成，一個(gè)半胱氨酸的分子由14個(gè)原子，其中半胱氨酸中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.8%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案