Question

100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應(yīng)．
（1）計算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）試計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)鋅的質(zhì)量，由鋅與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)方程式計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算即可．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g   x    y    z

65

13g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

 x=19.6g     y=32.2g  z=0.4g
這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.6g

100g

×100%=19.6%
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%．
答案：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點(diǎn)評：本題難度稍大，主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算及靈活運(yùn)用進(jìn)行綜合分析、解決實(shí)際問題的能力．