Question

7．如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號儀器名稱：①試管；②酒精燈．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用A裝置制取氧氣時，導(dǎo)管不能伸入試管內(nèi)過長的原因是不利于氣體的排出，若用C裝置收集O₂，驗(yàn)證集氣瓶中裝滿氧氣的方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里，常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，制取此氣體的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要制取該氣體，采用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C（填裝置序號），選擇此收集裝置的原因密度比空氣大，寫出檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)反應(yīng)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）將12.5g石灰石樣品（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）放入燒杯中，向其中加入94.4g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為102.5g，求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 試管是常用的反應(yīng)容器，酒精燈是常用的加熱儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

解答 解：（1）試管是常用的反應(yīng)容器，酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：試管；酒精燈；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；用A裝置制取氧氣時，導(dǎo)管不能伸入試管內(nèi)過長的原因是：不利于氣體的排出；氧氣的驗(yàn)滿方法是：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；不利于氣體的排出；將帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明氧氣滿了；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗(yàn)：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C；密度比空氣大；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+94.4g-102.5g=4.4g；
設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
12.5g•x                              4.4g        $\frac{100}{44}=\frac{12.5g•x}{4.4g}$    x=80%；答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
故答案為：80%；

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的檢驗(yàn)和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．