35g含鐵80%的鐵粉與173g稀硫酸恰好完全反應(yīng)(鐵粉中的雜質(zhì)既不溶解于水,也不溶解于酸).請你計算:
(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x,生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y,生成氫氣的質(zhì)量為z.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56          98     152   2
35g×80%  173g×x   y    z
(1)
56
98
=
35g×80%
173g×x
,x≈28.3%
(2)
56
152
=
35g×80%
y
,y=76g
56
2
=
35g×80%
z
,z=1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
76g
35g×80%+173g-1g
×100%=38%
答:(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.3%,
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38%.
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(1)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

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