Question

（1）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖．
（1）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為

 

g；
（2）欲將40時℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?!--BA-->

 

；
（3）40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量

 

（選填“＞”或“=”或“＜”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量．
（4）下表為KCl在不同溫度下的溶解度：

溫度╱℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而

 

（填“增大”或“減小”）．
②在10℃時，向100g水中加入40g KCl固體，充分混合溶解后所得溶液為

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此過程中的玻璃棒的作用為

 

；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：由題目中的甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：
（1）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度；
（2）由圖可知，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度增加而降低，故可知欲將40時℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?br />（3）40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，考慮甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度變化情況．
（4）由表中KCl在不同溫度下的溶解度可知：
①由上表可推測KCl溶解度隨溫度變化情況．
②由表中溶解度可知，在10℃時，其溶解度為31.0克，故可知向100g水中加入40gKCl固體，充分混合溶解后所得溶液種類；掌握溶解過程中的玻璃棒的作用；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則可計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g；
（2）欲將40時℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法是加水或降溫�?br />（3）40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，由甲物質(zhì)析出，故所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量＜乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量．
（4）由表中KCl在不同溫度下的溶解度可知：

溫度╱℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度╱g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1

①由上表可推測KCl溶解度隨溫度的升高而增大．
②在10℃時，因為其溶解度為31.0克，故可知向100g水中加入40gKCl固體，充分混合溶解后所得溶液為飽和溶液；此過程中的玻璃棒的作用為加快溶解速率；將其溫度升高到50℃時，若不考慮溶劑的變化，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

40

100+40

×100%=28.6%．
故答為：
（1）40； 
（2）加水或降溫；
（3）＜；
（4）①增大  ②飽和   加快溶解速率   28.6%

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．