Question

石灰石的主要成分是CaCO₃．現(xiàn)將25克石灰石加入燒杯中，再向燒杯中加入100克稀鹽酸（足量），充分反應后，燒杯中余下物質(zhì)的質(zhì)量為116.2克．求：
（1）生成CO₂多少克？
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量，然后把二氧化碳的質(zhì)量代入化學方程式計算就可求出參與反應的碳酸鈣的質(zhì)量，就可以進一步求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量就是燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量，為：25克+100克-116.2克=8.8克
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    8.8 克

100

44

=

X

8.8克

  解得  x=20克
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20克

25克

×100%=80%
答：（1）生成CO₂是8.8克；（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應用和根據(jù)化學方程式進行有關(guān)的計算，要注意解題的步驟和計算結(jié)果的準確性，此題難度不大．