Question

12．某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（　�。�

• A． Zn 和Fe
• B． Cu和C
• C． Zn和Cu
• D． Mg 和Al

Answer 1

分析 可以根據(jù)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式、生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行分析、計(jì)算．

解答 解：A、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，
根據(jù)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，
如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g．
故選項(xiàng)正確；
B、銅和碳都不能與稀硫酸反應(yīng)．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g．故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，
由Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的．
故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要理解金屬活動(dòng)性順序，要根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行正確的計(jì)算，再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．