(2013?番禺區(qū)一模)某興趣小組的同學(xué)在實驗室用含有少量CaCl2的NaCl固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液.實驗步驟如圖所示:

請回答:
(1)沉淀C的化學(xué)式為
CaCO3
CaCO3

(2)加入“過量Na2CO3”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(3)在“操作1”用的實驗方法是
過濾
過濾

(4)加入“適量HCl”的目的是
將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl,且溶液為中性
將溶液B中所含Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaCl,且溶液為中性

(5)“操作2”的目的是測定溶液為中性,測定溶液pH的方法是
在干燥玻璃片上放一片pH試紙,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與比色卡對照,確定溶液的pH值
在干燥玻璃片上放一片pH試紙,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與比色卡對照,確定溶液的pH值

(6)經(jīng)測定“溶液C”是質(zhì)量為50g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/cm3).現(xiàn)要用該溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液,所需的氯化鈉溶液和水的體積分別為
24
24
ml和
25
25
ml.(水密度為1.0g/cm3).
配制過程中除要用到以下儀器外,還需要的玻璃儀器是
量筒、膠頭滴管
量筒、膠頭滴管

分析:首先分析流程圖,結(jié)合實驗基本操作和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進行分析解答;
(1)據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀回答;
(2)據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)原理書寫方程式;
(3)操作1是過濾操作,過濾是分離可溶、不溶性物質(zhì)的方法;
(4)因為溶液A中所加的Na2CO3溶液是過量的,所以溶液B中有剩余的Na2CO3和生成的NaCl,加入適量的鹽酸是為了除去Na2CO3,同時不引進新的雜質(zhì),使溶液顯中性;(5)據(jù)pH試紙測定溶液pH值的方法回答;
(6)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,配制溶液需要的玻璃儀器還有量筒、膠頭滴管.
解答:解:(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;
(3)通過操作1將固體和液體分離,是用了過濾的方法;
(4)加入適量稀鹽酸的目的是為了除去操作1中過量的碳酸鈉,同時使溶液顯中性;
(5)測定溶液pH的方法是在干燥的玻璃片上放一片pH試紙,用干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上,然后將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出溶液的pH值;
(6)設(shè)需要6%氯化鈉溶液的質(zhì)量是x,則x×6%=50g×3%,解得x=25g,則需要氯化鈉溶液的體積為:
25g
1.04g/cm3
≈25mL,需要水的體積約為25mL;配制溶液需要的玻璃儀器還有量筒、膠頭滴管;
故答案為:(1)CaCO3;
(2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
(3)過濾;
(4)將溶液B中所含 Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化為NaCl,且溶液為中性;
(5)在干燥玻璃片上放一片pH試紙,用干燥玻璃棒蘸取溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與比色卡對照,確定溶液的pH值;
(6)24;    25;    量筒;      膠頭滴管.
點評:會分析反應(yīng)流程圖,了解發(fā)生的化學(xué)變化,濃溶液配制稀溶液的計算方法等知識,才能正確解答,能很好考查學(xué)生分析、解決問題的能力.
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