Question

（2012?海南）為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取生鐵樣品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，請計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析：因為鐵和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.2g

56

2

=

x

0.2g

x=5.6g
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．

點評：此題是利用化學(xué)方程式的計算，鐵在與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，只能生成亞鐵鹽．