Question

某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鈉含量（廢水中的其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．試計算：
（1）用lOg 30%的濃鹽酸配置成2%的稀鹽酸，需加水多少克？
（2）取20g廢水于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試液，然后加入2%的稀鹽酸至溶液剛好變成無色時，消耗鹽酸7.3g，求廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式結(jié)合消耗的鹽酸的質(zhì)量可以完成解答．

解答：解：（1）設(shè)，需加水的質(zhì)量為x，則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：
10g×30%=（10g+x）×2%
解得：x=140g
（2）7.3g稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×2%=0.146g
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為y
 HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
0.146g y

36.5

0.146g

=

40

y

，
解得：y=0.16g
廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

0.16g

20g

×100%=0.8%．
答：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水140克．
（2）廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為0.8%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的信息結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地解答即可．