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某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢測過氧化氫的質量分數(shù)是否仍為5%，取該溶液20g使其在MnO2作用下發(fā)生反應．每隔一段時間作一次記錄，實驗過程記錄如下：
反應過程記錄
（按時間順序）		12345
產生O2的質量/g0.120.250.360.400.40
試通過計算判斷該溶液的溶質質量分數(shù)是否變化．
【答案】分析：可以根據(jù)生成氧氣的質量，通過化學方程式求出過氧化氫的質量，從而進一步求出過氧化氫溶液的質量分數(shù)．
解答：解：設20g過氧化氫溶液含有的過氧化氫的質量為X，
由表中數(shù)據(jù)可知，第四次和第五次記錄的結果相同，說明第四次時，過氧化氫已經完全分解，生成氧氣的質量是0.40g，
2H2O2 2H2O+O2↑
 68                32
 X                 0.40g
=
X=0.85g，
過氧化氫溶液的質量分數(shù)為：×100%=4.25%，
通過計算可知該溶液的溶質質量分數(shù)變小了．
點評：本題比較容易，關鍵是能夠通過表中信息判斷出何時完全反應，并且知道完全反應后生成氧氣的質量．
練習冊系列答案
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（2006?邵陽縣）某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢測過氧化氫的質量分數(shù)是否仍為5%，取該溶液20g使其在MnO2作用下發(fā)生反應．每隔一段時間作一次記錄，實驗過程記錄如下：
反應過程記錄
（按時間順序）		 1 2 3 4 5
產生O2的質量/g 0.12 0.25 0.36 0.40 0.40
試通過計算判斷該溶液的溶質質量分數(shù)是否變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學欲配制質量分數(shù)為5%的鹽酸溶液．現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液73g于燒杯中，加入15g石灰石（雜質不參與反應）恰好完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是83.6g，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）發(fā)生化學反應的化學方程式為
 
；
（2）生成氣體的質量
 
；
（3）根據(jù)氣體的質量列出求解鹽酸中質質量（X）的比例式為
 
；
（4）瓶內鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)是
 
；
（5）若取一定量的瓶內溶液配制溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸溶50g，需加入水的質量是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某標示為5%的過氧化氫溶液已放置了一段時間，為了檢測過氧化氫的質量分數(shù)是否仍為5%，取該溶液20g使其在MnO2作用下發(fā)生反應．每隔一段時間作一次記錄，實驗過程記錄如下：
反應過程記錄
（按時間順序）		12345
產生O2的質量/g0.120.250.360.400.40
試通過計算判斷該溶液的溶質質量分數(shù)是否變化．

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科目：初中化學 來源：邵陽縣 題型：問答題

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反應過程記錄
（按時間順序）		 1 2 3 4 5
產生O2的質量/g 0.12 0.25 0.36 0.40 0.40
試通過計算判斷該溶液的溶質質量分數(shù)是否變化．

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