解答:解:
(1)硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出大量的熱,產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體;由于硫在氧氣中燃燒時生成的二氧化硫氣體是空氣污染物,為防止生成的SO
2氣體污染環(huán)境,所以預先在集氣瓶中放少量的水;故答案為:吸收生成的二氧化硫,防止污染環(huán)境;反應的化學方程式為:S+O
2SO
2.
(2)紅磷在氧氣中燃燒,產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱,生成一種白色固體;測定空氣中氧氣含量的實驗原理利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使左邊集氣瓶內(nèi)氣體體積變小,壓強變小,從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內(nèi)的水進入集氣瓶,通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數(shù).由于氣體和體積與溫度有關,因此做此實驗時,燃燒完全后,需冷卻至室溫;反應的化學方程式為:4P+5O
22P
2O
5.
(3)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體;水的作用是防止生成的紅熱熔融物掉落瓶底,使集氣瓶破裂;反應的化學方程式為:3Fe+2O
2Fe
3O
4.
答案:
(1)發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出大量的熱,產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體;吸收生成的二氧化硫,防止污染環(huán)境;S+O
2SO
2.
(2)產(chǎn)生大量的白煙,放出大量的熱,生成一種白色固體;通過進入水的體積測量得出O
2體積,同時吸熱或吸收白煙(或防止瓶內(nèi)溫度急速升高,防止生成的五氧化二磷固體污染空氣);4P+5O
22P
2O
5(3)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體;防止生成的紅熱熔融物掉落瓶底,使集氣瓶破裂;3Fe+2O
2Fe
3O
4