Question

9．制作松花蛋的主要原料有CaO、Na₂CO₃和NaCl，化學興趣小組進行如下實驗，記錄如下：并猜想驗證反應后所得溶液的溶質組成．
【猜想】所得溶液的溶質組成可能是
①氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
②氯化鈉、氫氧化鈉
③你的猜想是：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂（化學式）

實驗操作		實驗主要現(xiàn)象
①	取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解	溶液變渾濁，且有明顯放熱
②	將反應后沉淀過濾，取少量所得溶液，向其中滴入稀鹽酸	若產(chǎn)生氣泡，則證明猜想①成立
③	將反應后沉淀過濾，取少量所得溶液，向其中滴入碳酸鈉溶液	若產(chǎn)生白色沉淀，則證明你的猜想成立

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）操作1中，試管中產(chǎn)生渾濁的反應化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）操作2中，產(chǎn)生氣泡的反應實質是碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳．

Answer 1

分析 【猜想】根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，也可能其中的一種物質過量進行分析；
根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（1）根據(jù)生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：【猜想】氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，也可能其中的一種物質過量，所以我的猜想是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，所以

實驗操作		實驗主要現(xiàn)象
①	取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解	溶液變渾濁，且有明顯放熱
②	將反應后沉淀過濾，取少量所得溶液，向其中滴入稀鹽酸	若產(chǎn)生氣泡，則證明猜想①成立
③	將反應后沉淀過濾，取少量所得溶液，向其中滴入碳酸鈉溶液	若產(chǎn)生白色沉淀，則證明你的猜想成立

（1）生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生沉淀，化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以操作2中，產(chǎn)生氣泡的反應實質是：碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳．
故答案為：【猜想】NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；

實驗操作		實驗主要現(xiàn)象
①
②	稀鹽酸	①
③	碳酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀

（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．