Question

把某銅鋅混合物15 g置于足量稀硫酸中，完全反應(yīng)后生成0.4 g氫氣，計算該混合物里銅和鋅的質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

答案：混合物中銅的質(zhì)量為2 g，鋅的質(zhì)量為13 g． 　　解：設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，則銅的質(zhì)量為15 g－x． 　　Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 　　65　　　　　　　　　2 　　x　　　　　　　　　0.4 g 　　＝ 　　x＝ 　　x＝13 g 　　所以，混合物中銅的質(zhì)量為15 g－13 g＝2 g 　　分析：混合物中由于銅是氫后不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣完全是由氫前活潑金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)所得．通過氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可以計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．