實(shí)驗(yàn)室制取88克二氧化碳，至少需要多少碳酸鈣？（碳酸鈣是石灰石的主要成分）
分析：由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出需要的碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                    88g
100g
x
=
44
88g

x=200g
答：至少需要200g碳酸鈣．
點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)計(jì)算，正確的化學(xué)方程是計(jì)算的基礎(chǔ)，注意書寫格式的完整性和計(jì)算的準(zhǔn)確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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