Question

（3分）某化學調(diào)查小組的同學到鋼鐵廠做社會調(diào)查。他們抽取組成完全相同的質(zhì)量為2.84g、4.26g、6.23g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗I、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制成如下圖像：

（1）實驗I中鐵參加反應的質(zhì)量為          。

（2）稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少。

 

Answer 1

【答案】

（1）2.8克（1分）(2)14.4%（2分）

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，實驗I中反應完全后生成氫氣的質(zhì)量是0.1g。

解：設實驗I中鐵參加反應的質(zhì)量為X；反應生成的質(zhì)量為Y。

Fe+=+↑

56                 2

X                 0.1g

56：2=X：0.1g

X=2.8g

（2）由題意可知，100g稀硫酸與6.23g樣品完全恰好反應。

解：設稀硫酸完全參加反應的實驗中，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y。

Fe+=+↑

            152    2

             Y     0.2g

152：2=Y：0.2g

Y=15.2g

稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是=14.4%

答：（1）實驗I中鐵參加反應的質(zhì)量為2.8g；

稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.4%。

考點：根據(jù)化學方程式計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。