為探究一種混合物是由銅粉與鎂粉、鐵粉、鋅粉中的哪一種金屬組成。某同學進行了如下實驗：稱量8.0g該混合物粉末放入燒杯中→將140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入該燒杯中→充分反應(yīng)后測定剩余固體質(zhì)量→數(shù)據(jù)處理：將測得剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系繪制成下圖。
試計算：
⑴該混合物是由銅粉和____組成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量。
解：⑴鎂粉
⑵設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
24　　　　　　　　　2
8.0g-4.4g　　　　　　x

x=0.3g
所得溶液的質(zhì)量：（8.0g－4.4g）+105g-0.3g=108.3g
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（1）該混合物是由銅粉和
 
組成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量．

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（1）該混合物是由銅粉和______組成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量．

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（1）該混合物是由銅粉和______組成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量．

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（1）該混合物是由銅粉和______組成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量．

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