Question

12．圖A-F是制取并收集氣體時(shí)常用的裝置，請(qǐng)根據(jù)題意回答：

（1）用雙氧水（H₂O₂）和二氧化錳（MnO₂）制取氧氣，化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，裝置A中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，選用B作為發(fā)生裝置，裝置還需要作的改動(dòng)為在試管口放一團(tuán)棉花；反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）F裝置有多種用徐．用于氣體干操、除雜時(shí)．氣體應(yīng)從c處進(jìn)入（選填導(dǎo)管口編號(hào)）；空瓶用于收集氧氣時(shí)．氣體應(yīng)從c處進(jìn)入；裝滿水用于收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從b處進(jìn)入．如果要測(cè)量收集到氧氣的體積，還需要增加的儀器是量筒；
（4）通過(guò)査閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．小芳同學(xué)加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應(yīng)選擇的反應(yīng)的發(fā)生裝置是B．收集裝置是E（填字母編號(hào)）；寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（5）資料顯示，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H₂O₂溶液，加熱到80℃時(shí)，才有較多氧氣產(chǎn)生．而相同質(zhì)量5%的H₂O₂溶液加入催化劑，常溫下就會(huì)立即產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)速度快、所需 間短．圖H虛線表示采用加熱5%H₂O₂溶液制取氧氣的曲線，請(qǐng)你在該圖中用實(shí)線畫(huà)出不用加熱，只加入催化劑后產(chǎn)生氧氣的大致曲線．（假定兩種方法H₂O₂均完全分解；曲線畫(huà)在答題紙上）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)原理寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； 
（2）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，加熱時(shí)試管口要放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，并據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）察圖示可知，此裝置被稱為“萬(wàn)能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化或檢驗(yàn)氣體等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進(jìn)氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實(shí)驗(yàn)試劑進(jìn)行試驗(yàn)．觀察圖示可知，此裝置可用于排空氣法收集氣體，密度大于空氣密度的氣體可從長(zhǎng)管進(jìn)；密度小于空氣密度的氣體可從短管進(jìn)．排水法收集氣體，氣體從短管進(jìn)，水從長(zhǎng)管出．洗氣時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出．
（4）發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，收集裝置主要由氣體的密度和溶解性決定；根據(jù)題目中告訴的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件寫(xiě)出化學(xué)方程式．
（5）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣分析．

解答 解：
（1）用雙氧水（H₂O₂）和二氧化錳（MnO₂）制取氧氣，化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；裝置A中儀器a的名稱是長(zhǎng)頸漏斗；
（2）高錳酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于固體加熱型，加熱時(shí)試管口要放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）洗氣應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，所以氣體干操、除雜時(shí)．氣體應(yīng)從c處進(jìn)入；空瓶用于收集氧氣時(shí)，氧氣的密度比空氣大，收集氧氣時(shí)從c端進(jìn)入，裝滿水用于收集氣體時(shí)，氣體的密度小于水的密度，氣體應(yīng)從b進(jìn)，當(dāng)需要測(cè)量氣體體積時(shí)，由于氣體的體積無(wú)法直接測(cè)量，所以需要等量代換的方式，因此將裝置內(nèi)裝滿水，采取測(cè)量液體體積的方式，測(cè)量體積需要用量筒；
（4）加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)，反應(yīng)條件是加熱，應(yīng)選固-固加熱型的發(fā)生裝置；氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，用向下排空氣法收集；空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓�氨氣和氧化銅加熱生成銅、水和氮?dú)猓�反�?yīng)方程式為：2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（5）由于過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下能分解放出氧氣，所以，利用催化劑制取氧氣的大致曲線為：

故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；長(zhǎng)頸漏斗；
（2）在試管口放一團(tuán)棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）c；c；b；量筒；
（4）B；E；2NH₃+3CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（5）

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查儀器、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，及對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的認(rèn)識(shí)等知識(shí)，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．