Question

10．我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，將其加熱得到純堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl；②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．由上述信息可知，NaHCO₃常溫下溶解度較小，受熱易分解．若Na₂CO₃中混有NaHCO₃雜質(zhì)，可用加熱方法將雜質(zhì)除去．

Answer 1

分析 水、二氧化碳、氯化鈉和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；
碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：水、二氧化碳、氯化鈉和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為分別是：H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，說明NaHCO₃常溫下溶解度較��；
將其加熱得到純堿，說明受熱易分解；
若Na₂CO₃中混有NaHCO₃雜質(zhì)，可用加熱的方法將雜質(zhì)除去，這是因為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．
故填：H₂O+CO₂+NaCl+NH₃=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；�。环纸�；加熱．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答．